EVOLUCION DE LOS MODELOS ATÓMICOS
1.-DEMOCRITO Y LEUCIPO 400 a. C.
Filósofos griegos que le dieron el nombre de átomo a la parte de la materia que no se puede dividir.a= sin, tome=division.
2.-DALTON 1808
Enuncio los siguientes postulados
- la materia esta constituida por átonos, los cuales son partículas indestructibles.
- los átomos del mismo elemento son iguales entre
- los átomos de un elemento son diferentes de los de otros elementos.
- al convinarse, los átomos lo hacen en proporciones definidas y con números enteros.
3.- HENRI BECQUEREL 1896
descubrió accidentalmente una nueva propiedad de la materia que posteriormente se denominó radioactividad, este fenómeno se produjo durante su investigación sobre la fluorescencia. Al colocar sales de uranio sobre una placa fotográfica en una zona oscura, comprobó que dicha placa se ennegrecía. Las sales de uranio emitían una radiación capaz de atravesar papeles negros y otras sustancias opacas a la luz ordinaria. Estos rayos se denominaron en un principio rayos B. en honor a su descubridor.
4.-THOMSON 1897
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
5.-PERRIN
Modifico el modelo atomico de Thomson sugiriendo por primera vez que la cargas negativas se encuentran externas al atomo.
6.-MAX PLANCK 1900
Propuso una teoria para explicar la radiacion de un cuerpo caliente, a esta teoria se le conoce como teoria cuantica.
7.-ALBERT EINSTEIN 1905
Empleo la teoria cuantica para explicar la emicion de electrones efectuada por los metales expuestos a la luz.
8.- E. RUTHERFORD 1911
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
9.- BOHR 1913
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unas orbitas. Y se baso en los siguientes postulados:
- los electrones de los atomos se mueven alrededor del nucleo en orbitas elipticas.
- mientras los electrones se muevan no absorven ni desprenden energia.
- los electrones pueden pasar de menor a mayor energia o viceversa.
- cuando los electrones desprenden o absorven energia lo hacen en cantidades unitarias llamadas cuantos.
10.- SOMMERFELD 1916
Con la ayuda de la teoria de Einstein hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:
- los electrones se mueven alrededor del nucleo en orbitas circulares o elipticas.
- a partir del segundo nivel energetico existen dos o mas subniveles en el mismo nivel.
- el electron es una corriente electrica minuscula.
11.-LUIS D' BROGLIE 1924
Propone que la materia se puede tambien comportar como onda y como particula.12.-WERNER HEINSENBERG 1925
Propone que la dualidad de la materia limita la presicion con la cual podemos conocer la psicion y la velocidad de un objeto en un momento dado, a lo que se le concoce como PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEINSENBERG.13.-SCHRONDINGER 1926
Con los dos acontecimientos anteriores le sirvieron de base para desarrollar una ecuacion conocida como ecuacion de onda de Schrondinger. Y desarrollo un modelo atomico en donde aparecen tres parametros: n, l y m. No fijo trayectoria para los electrones, solo la probabilidad de que se hallen en una zona, explica parcialmente los espectros de mision de todos los elementos.
14.-DIRAC 1928-JORDAN
Dirac logro una discripcion cuantico-relativista del electron, prediciendo de la existencia de la antimateria. En las ecuaciones de Dirac y Jordan a parece el cuarto parametro con cacteristicas cuantica, denominado s.
BIBLIOGRAFIA:
Chopin Gregory y Jommerlin Lee
Quimica
Publicaciones culturales
1° edicion
Pais: Mexico
Año: 1981
Paginas: 39-43
Cortes Gomez Maria, Cotez Monroi Esmeralda, Hernandez Martinez Maria del Consuelo, Moreno Mercado Reina, Rivera Villagran Eugenia, Lopez Carballo Martin
Quimica 1
2° edicion
Pais: Mexico
Año: 2006
Paginas: 25-29
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